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<!DOCTYPE html>

<title>Sulfide</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Sulfide</span></h1>

</header>

</div>

<p>Als <b>Sulfide</b> werden in der <a href="Anorganische_Chemie" title="Anorganische Chemie">Anorganischen Chemie</a> Verbindungen von Metallen mit Schwefel bezeichnet, die in Analogie zu den <a href="Oxide" title="Oxide">Oxiden</a> durch <a href="Redoxreaktion" title="Redoxreaktion">Redoxreaktionen</a> direkt aus den Elementen hergestellt werden können. Dabei wirkt der <a href="Schwefel" title="Schwefel">Schwefel</a> als <a href="Oxidationsmittel" title="Oxidationsmittel">Oxidationsmittel</a> in Analogie zum Sauerstoff bei der Herstellung von Oxiden.

Metalloxide und Metallsulfide sind in der <a href="Mineralogie" title="Mineralogie">Mineralogie</a> wichtige Gruppen von Erzen. In der <a href="Analytik" title="Analytik">Analytik</a> gehören die Metallsulfide in die sogenannte <a href="Schwefelwasserstoffgruppe" title="Schwefelwasserstoffgruppe">Schwefelwasserstoffgruppe</a> und in die <a href="Ammoniumsulfidgruppe" title="Ammoniumsulfidgruppe">Ammoniumsulfidgruppe</a>.<sup id="cite_ref-1" class="reference"><a href="#cite_note-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>In Lehrbüchern der <a href="Organische_Chemie" title="Organische Chemie">Organischen Chemie</a> finden sich Bezeichnungen von schwefelhaltigen Verbindungen als <b>Sulfide</b> nicht und sollten auch nicht verwendet werden, besonders nicht als ungenaue Sammelbegriffe. Das gilt erst recht dann, wenn es sich wie z. B. beim sogenannten <a href="Allylmethylsulfid" title="Allylmethylsulfid">Allylmethylsulfid</a> eindeutig um einen <a href="Thioether" title="Thioether">Thioether</a> handelt, den man auch als <i>Allylmethylthioether</i> bezeichnen könnte.

</p><p>Die Alkyl- und <a href="Arylgruppe" title="Arylgruppe">Aryl</a><a href="Derivat_(Chemie)" title="Derivat (Chemie)">derivate</a> des <a href="Schwefelwasserstoff" title="Schwefelwasserstoff">Schwefelwasserstoffs</a> (H<sub>2</sub>S) sollten nicht als Alkyl- bzw. Arylsulfide bezeichnet werden. Diese organischen Verbindungen (organischer Rest: R–) sind keine Salze und haben die Struktur R–S–R' bzw. R–S–H. Sie müssen deshalb genauer als <a href="Thioether" title="Thioether">Thioether</a> bzw. als <a href="Thiole" title="Thiole">Thiole</a> oder als <a href="Mercaptane" class="mw-redirect" title="Mercaptane">Mercaptane</a> bezeichnet werden.

</p><p>Schwieriger ist die Lage im Fall von organischen Verbindungen, die als <a href="Disulfide" title="Disulfide">Disulfide</a> bezeichnet werden und in der <a href="Biochemie" title="Biochemie">Biochemie</a> der <a href="Proteine" class="mw-redirect" title="Proteine">Proteine</a> eine große Rolle spielen. Weil die <a href="Funktionelle_Gruppe" title="Funktionelle Gruppe">Funktionelle Gruppe</a> dieser Verbindungen die Bezeichnung <b>Disulfide</b> trägt, wird diese Bezeichnungen in die Bezeichnung der betreffenden Verbindung übernommen.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Sulfidische_Minerale">Sulfidische Minerale</h2></div>

<p>Zusammen mit <a href="Metalle" title="Metalle">Metall</a>- oder <a href="Halbmetalle" title="Halbmetalle">Halbmetall</a>-<a href="Kation" title="Kation">Kationen</a> entstehen die etwa 600 Sulfid-<a href="Mineral" title="Mineral">Minerale</a>, die sich meist durch charakteristische Farben und Strichfarben auszeichnen. Zu ihnen gehören eine Reihe wichtiger Erzminerale, so dass anorganische Sulfide wegen ihres mitunter hohen Metallgehalts als Rohstoffe bei der Gewinnung u. a. von <a href="Eisen" title="Eisen">Eisen</a>, <a href="Kupfer" title="Kupfer">Kupfer</a>, <a href="Blei" title="Blei">Blei</a>, <a href="Zink" title="Zink">Zink</a>, <a href="Quecksilber" title="Quecksilber">Quecksilber</a>, <a href="Arsen" title="Arsen">Arsen</a> und <a href="Antimon" title="Antimon">Antimon</a> dienen. Hier einige sulfidische Minerale:

</p>

<ul><li><a href="Bornit" title="Bornit">Bornit</a> (Buntkupferkies, Cu<sub>5</sub>FeS<sub>4</sub>)</li>

<li><a href="Chalkopyrit" title="Chalkopyrit">Chalkopyrit</a> (Kupferkies, CuFeS<sub>2</sub>)</li>

<li><a href="Cinnabarit" title="Cinnabarit">Cinnabarit</a> (Zinnober, <a href="Quecksilbersulfid" title="Quecksilbersulfid">HgS</a>)</li>

<li><a href="Covellin" title="Covellin">Covellin</a> (Kupferindig, <a href="Kupfer(II)-sulfid" title="Kupfer(II)-sulfid">CuS</a>)</li>

<li><a href="Galenit" title="Galenit">Galenit</a> (Bleiglanz, <a href="Bleisulfid" class="mw-redirect" title="Bleisulfid">PbS</a>)</li>

<li><a href="Markasit" title="Markasit">Markasit</a> (Strahlkies, <a href="Eisen(II)-disulfid" title="Eisen(II)-disulfid">FeS<sub>2</sub></a>)</li>

<li><a href="Molybd%C3%A4nit" title="Molybdänit">Molybdänit</a> (Molybdänglanz, <a href="Molybd%C3%A4n(IV)-sulfid" title="Molybdän(IV)-sulfid">MoS<sub>2</sub></a>)</li>

<li><a href="Pyrit" title="Pyrit">Pyrit</a> (Schwefelkies, Katzengold, Narrengold, <a href="Eisen(II)-disulfid" title="Eisen(II)-disulfid">FeS<sub>2</sub></a>)</li>

<li><a href="Pyrrhotin" title="Pyrrhotin">Pyrrhotin</a> (Magnetkies, <a href="Eisen(II)-sulfid" title="Eisen(II)-sulfid">FeS</a>)</li>

<li><a href="Realgar" title="Realgar">Realgar</a> (Rauschrot, AsS)</li>

<li><a href="Sphalerit" title="Sphalerit">Sphalerit</a> (Zinkblende, <a href="Zinksulfid" title="Zinksulfid">ZnS</a>)</li>

<li><a href="Stibnit" title="Stibnit">Stibnit</a> (Antimonglanz, Grauspießglanz, <a href="Antimon(III)-sulfid" title="Antimon(III)-sulfid">Sb<sub>2</sub>S<sub>3</sub></a>)</li></ul>

<p>Das chemische Element <a href="Schwefel" title="Schwefel">Schwefel</a> bildet, analog dem in der gleichen Hauptgruppe des <a href="Periodensystem" title="Periodensystem">Periodensystems</a> stehenden <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a>, das zweifach negativ geladene Sulfid-Anion S<sup>2−</sup>.

</p><p>Die Sulfide der <a href="Alkalimetalle" title="Alkalimetalle">Alkali</a>- und <a href="Erdalkalimetalle" title="Erdalkalimetalle">Erdalkalimetalle</a> können durch Anlagerung von <a href="Schwefel" title="Schwefel">Schwefel</a> an freie Sulfidelektronenpaare auch <a href="Polysulfide" title="Polysulfide">Polysulfide</a> bilden. Schwermetallsalze bilden mit Sulfid-Lösungen unlösliche Niederschläge – eine Eigenschaft, die man für die <a href="Analytische_Chemie" title="Analytische Chemie">Analytische Chemie</a> im <a href="Kationentrenngang" class="mw-redirect" title="Kationentrenngang">Kationentrenngang</a> nutzt.

</p><p>Polymetallische Sulfide, die an <a href="Raucher_(Hydrothermie)" title="Raucher (Hydrothermie)">Hydrothermalquellen der Tiefsee</a> entstehen, könnten in Zukunft eine Rohstoffquelle für verschiedene wertvolle und seltene Metalle darstellen. Deutschland hat 2013 eine Lizenz zum Abbau maritimer Rohstoffe im <a href="Indischer_Ozean" title="Indischer Ozean">Indischen Ozean</a> bei <a href="Madagaskar" title="Madagaskar">Madagaskar</a> beantragt.<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Chemische_Eigenschaften">Chemische Eigenschaften</h2></div>

<p>In Analogie zu den Oxiden, die auch als Salze der sehr schwachen Säure <i>Wasser</i> aufgefasst werden können, sind die Metallsulfide auch auffassbar als <a href="Salze" title="Salze">Salze</a> der schwachen <a href="Schwefelwasserstoffs%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Schwefelwasserstoffsäure">Schwefelwasserstoffsäure</a>, deren <a href="Anhydrid" class="mw-redirect" title="Anhydrid">Anhydrid</a> der gasförmige <a href="Schwefelwasserstoff" title="Schwefelwasserstoff">Schwefelwasserstoff</a> ist. Bei den Sulfiden, mit dem Sulfid-Anion S<sup>2−</sup>, ist das gasförmige Anhydrid Schwefelwasserstoff leicht aus den Metallsulfiden zu erzeugen und am üblen Geruch erkennbar, wenn sich nach Zugabe von stärkeren oder starken Säuren das Metallsulfid auflöst. Bei den Metalloxiden ist eine analog ablaufende Reaktion mit Säuren unter Bildung von Wasser nicht am Geruch erkennbar und deshalb nur dann bemerkbar wenn sich das Oxid auflöst, was nur selten der Fall ist.

</p><p>In wässriger Lösung liegen Sulfid-Ionen zumeist als Hydrogensulfid-Anionen (HS<sup>−</sup>) vor. Gemäß 2018 veröffentlichten Untersuchungen mit <a href="Raman-Spektroskopie" title="Raman-Spektroskopie">Raman-Spektroskopie</a> ist das in wässriger Lösung lange postulierte Anion S<sup>2−</sup> nicht existent.<sup id="cite_ref-3" class="reference"><a href="#cite_note-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Die Schwefelwasserstoffsäure ist in wässriger Lösung eine schwache Säure. Diese Eigenschaft wird unter anderem im <a href="Kationentrenngang" class="mw-redirect" title="Kationentrenngang">Kationentrenngang</a> in der Schwefelwasserstoff- und <a href="Ammoniumsulfidgruppe" title="Ammoniumsulfidgruppe">Ammoniumsulfidgruppe</a> eingesetzt, da die pH-Wert-abhängige Sulfidionenkonzentration eine sukzessive Fällung der unterschiedlich löslichen Sulfide ermöglicht.

</p><p>Zur <a href="Schwefelwasserstoffgruppe" title="Schwefelwasserstoffgruppe">Schwefelwasserstoffgruppe</a> gehören nämlich nur diejenigen <a href="Chemisches_Element" title="Chemisches Element">Elemente</a>, deren Kationen mit dem Trennmittel H<sub>2</sub>S schon in saurem Milieu schwerlösliche Sulfide bilden (<a href="F%C3%A4llungsreaktion" title="Fällungsreaktion">Fällungsreaktion</a>; Sulfid-Beispiele im Bild rechts, von links nach rechts: Niederschläge mit Mangan(II)-, Cadmium(II)-, Kupfer(II)-, Zink(II)-, Antimon(III)-, Bismut(III)-, Blei(II)- und Zinn(IV)-Kationen).

Zur <a href="Ammoniumsulfidgruppe" title="Ammoniumsulfidgruppe">Ammoniumsulfidgruppe</a> gehören die nur im basischen Milieu ausfällbaren Metallsulfide. Sie sind bei Zugabe von Säuren löslich (s. o.).

Neben den Sulfiden gibt es noch die ihnen verwandten Thio- und Sulfosalze. Hier sind Sauerstoffatome gegen Schwefelatome ausgetauscht worden (Beispiel: Natriumthiostannat und -thioantimonat, <a href="Natriumthiosulfat" title="Natriumthiosulfat">Natriumthiosulfat</a>/Fixiersalz).

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Nachweis">Nachweis</h2></div>

<p>Sulfid-Ionen (S<sup>2−</sup>) lassen sich mit Bleiacetatpapier nachweisen, wobei eine schwarze Färbung des Papiers eintritt, hervorgerufen von <a href="Bleisulfid" class="mw-redirect" title="Bleisulfid">Bleisulfid</a>:

</p>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {S^{2-}+Pb(CH_{3}COO)_{2}\longrightarrow PbS+2\ CH_{3}COO^{-}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/90f4c38e12fdd66e5ccb5fef5d1873ebd23c9bc5.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:47.102ex; height:3.176ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {S^{2-}+Pb(CH_{3}COO)_{2}\longrightarrow PbS+2\ CH_{3}COO^{-}} }" loading="lazy"></span></dd>

<dd><small>Sulfid-Ionen reagieren mit <a href="Blei(II)-acetat" title="Blei(II)-acetat">Blei(II)-acetat</a> zu schwarzem <a href="Blei(II)-sulfid" title="Blei(II)-sulfid">Blei(II)-sulfid</a> und <a href="Acetate" title="Acetate">Acetat</a>-Ionen.</small></dd></dl>

<p>Eine weitere Möglichkeit ist das Ansäuern einer festen Probe mit einer starken Säure. Es entsteht ein charakteristischer Geruch nach faulen Eiern, hervorgerufen durch das Gas <a href="Schwefelwasserstoff" title="Schwefelwasserstoff">Schwefelwasserstoff</a>, welches mit der Säure aus dem Sulfid <a href="Verdr%C3%A4ngungsreaktion" title="Verdrängungsreaktion">verdrängt</a> werden kann. Der Geruch erinnert auch allgemein an <a href="F%C3%A4ulnis" title="Fäulnis">Fäulnis</a>, da Schwefelwasserstoff auch bei Stoffwechselvorgängen schwefel„atmender“ (sulfatreduzierender oder schwefelreduzierender) Mikroben entstehen kann.

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {S^{2-}+2\ H^{+}\longrightarrow H_{2}S\uparrow } }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/dfe41720c90697bb859466514dfa07504c4140d4.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:22.456ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {S^{2-}+2\ H^{+}\longrightarrow H_{2}S\uparrow } }" loading="lazy"></span></dd>

<dd><small>Sulfid-Ionen reagieren mit Wasserstoff-Ionen zu dem Gas Schwefelwasserstoff (ähnlicher Geruch wie faule Eier).</small></dd></dl>

<p>Mit <a href="Nitroprussid" title="Nitroprussid">Nitroprussid</a>-Natrium bildet sich in schwach alkalischer Lösung eine violette Lösung von [Fe(CN)<sub>5</sub>NOS]<sup>4−</sup>.<sup id="cite_ref-4" class="reference"><a href="#cite_note-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Sulfidische_Metallfällung"><span id="Sulfidische_Metallf.C3.A4llung"></span>Sulfidische Metallfällung</h3></div>

<p>Die chemische Fällung von Metallsulfiden spielt nicht nur bei den technischen Herstellungsprozessen eine Rolle, beispielsweise bei der Herstellung von <a href="Pigment" class="mw-redirect" title="Pigment">Pigmenten</a>, sondern auch bei Abwasserreinigungsprozessen. Dabei wird die geringe Löslichkeit der Metallsulfide genutzt, um möglichst geringe Metall-Restkonzentrationen zu erzielen. Meist sind Sulfide wesentlich geringer löslich als <a href="Hydroxid" class="mw-redirect" title="Hydroxid">Hydroxide</a>, beispielsweise: <a href="Bleisulfid" class="mw-redirect" title="Bleisulfid">Bleisulfid</a>, <a href="Cadmiumsulfid" title="Cadmiumsulfid">Cadmiumsulfid</a>, <a href="Eisen(II)-sulfid" title="Eisen(II)-sulfid">Eisensulfid</a>, <a href="Kupfersulfide" title="Kupfersulfide">Kupfersulfid</a>, <a href="Nickelsulfid" class="mw-disambig" title="Nickelsulfid">Nickelsulfid</a>, <a href="Silbersulfid" title="Silbersulfid">Silbersulfid</a> oder <a href="Zinksulfid" title="Zinksulfid">Zinksulfid</a>. Als sulfidisches Fällungsmittel wird in der Regel <a href="Natriumsulfid" title="Natriumsulfid">Natriumsulfid</a> oder <a href="Natriumhydrogensulfid" title="Natriumhydrogensulfid">Natriumhydrogensulfid</a> verwendet.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Mechanische_und_sonstige_Anwendungen">Mechanische und sonstige Anwendungen</h3></div>

<p>Fein gemahlene Metallsulfide wie <a href="Molybd%C3%A4n(IV)-sulfid" title="Molybdän(IV)-sulfid">Molybdän(IV)-sulfid</a> und <a href="Zinn(IV)-sulfid" title="Zinn(IV)-sulfid">Zinn(IV)-sulfid</a><sup id="cite_ref-DE19815992_5-0" class="reference"><a href="#cite_note-DE19815992-5"><span class="cite-bracket">[</span>5<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> werden, teils gemischt mit <a href="Graphit" title="Graphit">Graphit</a>, als <a href="Festschmierstoff" title="Festschmierstoff">Festschmierstoff</a> in <a href="Schmiermittel" class="mw-redirect" title="Schmiermittel">Schmiermitteln</a> für die Verbesserung der <a href="Notlaufeigenschaft" title="Notlaufeigenschaft">Notlaufeigenschaften</a> von beweglichen Teilen in Maschinen eingesetzt. Auf <a href="Blei(II)-sulfid" title="Blei(II)-sulfid">Blei(II)-</a> und <a href="Antimon(III)-sulfid" title="Antimon(III)-sulfid">Antimon(III)-sulfid</a> wird hierbei aufgrund von zumindest vermuteten umwelt- und gesundheitsgefährdenden Eigenschaften zunehmend verzichtet. Des Weiteren finden sich Metallsulfide in <a href="Bremsbelag" title="Bremsbelag">Brems-</a> und <a href="Kupplungsbelag" title="Kupplungsbelag">Kupplungsbelägen</a><sup id="cite_ref-DE19815992_5-1" class="reference"><a href="#cite_note-DE19815992-5"><span class="cite-bracket">[</span>5<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> sowie als Bestandteil von <a href="Schleifmittel" title="Schleifmittel">Schleifmitteln</a>. Ferner kommen sie als funktionelle Additive unter anderem in <a href="Kunststoff" title="Kunststoff">Kunststoffen</a>, <a href="Sintern" title="Sintern">Sintermetallen</a> und <a href="Batterie_(Elektrotechnik)" title="Batterie (Elektrotechnik)">Batterien</a> zum Einsatz.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Organische_Sulfide">Organische Sulfide</h2></div>

<p>Viele Geruchsstoffe natürlicher Aromen sind organische Sulfide wie beispielsweise in Kaffee. Die natürliche Aminosäure <a href="Methionin" title="Methionin">Methionin</a> ist ein Sulfid. <a href="Racemat" title="Racemat">Racemisches</a> <small>DL</small>-Methionin wird als Futtermittelzusatzstoff im technischen Maßstab hergestellt.

</p><p>Zu organischen Sulfiden siehe <a href="Thioether" title="Thioether">Thioether</a>.

</p>

<p>Aus dem Urin des <a href="Rotfuchs" title="Rotfuchs">Rotfuchses</a> (<i>Vulpes vulpes</i>) ist mit Methyl-(3-methylbut-3-enyl)-sulfid ein <a href="Organik" class="mw-redirect" title="Organik">organisch-chemisches</a> Sulfid isoliert worden.<sup id="cite_ref-Gossauer_6-0" class="reference"><a href="#cite_note-Gossauer-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Bedeutung_für_die_Umwelt"><span id="Bedeutung_f.C3.BCr_die_Umwelt"></span>Bedeutung für die Umwelt</h2></div>

<p>Sulfide spielen bei der Entstehung von <a href="Saure_Grubenw%C3%A4sser" title="Saure Grubenwässer">sauren Bergbauwässern</a> eine wichtige Rolle. Saure Bergbauwässer entstehen, wenn die in den Gesteinen anwesenden sulfidischen Mineralien oxidierenden Bedingungen ausgesetzt werden. Die Eisensulfide, die in den Bergbaugebieten am häufigsten vorkommen, sind <a href="Pyrit" title="Pyrit">Pyrit</a> (FeS<sub>2</sub>) und <a href="Markasit" title="Markasit">Markasit</a> (FeS<sub>2</sub>). Während die abiogene Oxidation bei üblichen Temperaturen und Drücken sehr langsam vonstattengeht, sind biologische Prozesse üblicherweise für den größten Teil der anfallenden Säuren verantwortlich. Hierbei oxidieren aerobe Mikroorganismen Sulfid zu Sulfat, wobei <a href="Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a> entsteht. Beim Management von <a href="Tagebaurestloch" title="Tagebaurestloch">Tagebaurestlöchern</a> – vor allem aus dem Braunkohletagebau, welcher oft in sulfidhaltigen Schichten stattfindet – muss entsprechend Sorge getragen werden, dass kein Luftsauerstoff zutritt (schnelle Flutung) oder dass eine einmal erfolgte Entstehung von Säuren durch Zugabe alkalischer Stoffe (Kalk, <a href="Rotschlamm" title="Rotschlamm">Rotschlamm</a> o. ä.) ausgeglichen wird.

</p><p>Zudem haben Eisensulfidmineralien nach der Theorie von <a href="G%C3%BCnter_W%C3%A4chtersh%C3%A4user" title="Günter Wächtershäuser">Günter Wächtershäuser</a> bei der Entstehung des Lebens eine Rolle gespielt (chemische Evolution).

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Siehe_auch">Siehe auch</h2></div>

<ul><li><a href="Sulfit" class="mw-redirect" title="Sulfit">Sulfit</a> (SO<sub>3</sub><sup>2−</sup>)</li>

<li><a href="Sulfat" class="mw-redirect" title="Sulfat">Sulfat</a> (SO<sub>4</sub><sup>2−</sup>)</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Literatur">Literatur</h2></div>

<ul><li>D. Weismann, M. Lohse (Hrsg.): <i>Sulfid-Praxishandbuch der Abwassertechnik; Geruch, Gefahr, Korrosion verhindern und Kosten beherrschen!</i> 1. Auflage, VULKAN-Verlag, 2007, ISBN 978-3-8027-2845-7.</li>

<li>Tatjana Hildebrandt, Manfred K. Grieshaber: <i>Tödlich und doch lebensnotwendig: Die vielen Seiten des Sulfids.</i> In: <i>Biologie in unserer Zeit.</i> 39, Nr. 5, 2009, S. 328–334, <a href="https://doi.org/10.1002/biuz.200910403" class="extiw external" title="doi:10.1002/biuz.200910403">doi:10.1002/biuz.200910403</a>.</li>

<li>Halbach, Peter: <i>Erstentdeckung von Massivsulfiden in einem intrakontinentalen Back-arc-Becken.</i> Die Geowissenschaften, 7(6), 157–161, 1989, <a href="https://doi.org/10.2312/geowissenschaften.1989.7.157" class="extiw external" title="doi:10.2312/geowissenschaften.1989.7.157">doi:10.2312/geowissenschaften.1989.7.157</a></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><span class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Wiktionary"></span></span></span><b><a href="https://de.wiktionary.org/wiki/Sulfid" class="extiw external" title="wikt:Sulfid">Wiktionary: Sulfid</a></b> – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen</div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Wikibooks"></span></span></div><b><a href="https://de.wikibooks.org/wiki/Praktikum_Anorganische_Chemie/_Sulfid" class="extiw external" title="b:Praktikum Anorganische Chemie/ Sulfid">Wikibooks: Praktikum Anorganische Chemie/ Sulfid</a></b> – Lern- und Lehrmaterialien</div>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-1">↑</a></span> <span class="reference-text">Theodore L. Brown, H. Eugene LeMay, Chemie. Ein Lehrbuch für alle Naturwissenschaftler| VCH VerlagsgesellschaftD6940 Weinheim, 1988, ISBN 3-527-26241-5, S. 716</span>

</li>

<li id="cite_note-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-2">↑</a></span> <span class="reference-text"><i><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.orf.at/#/stories/2212078/">Deutschland will Metalle im Indischen Ozean suchen</a></i>, ORF.at vom 29. Dezember 2013.</span>

</li>

<li id="cite_note-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-3">↑</a></span> <span class="reference-text">P. M. May, D. Batka, G. Hefter, E. Königsberger and D. Rowland: <i>Goodbye to S<sup>2−</sup> in aqueous solution</i>. <i>Chem. Commun.</i>, 2018, <i>54</i>, 1980–1983.</span>

</li>

<li id="cite_note-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-4">↑</a></span> <span class="reference-text">Jander/Blasius: <i>Lehrbuch der analytischen und präparativen anorganischen Chemie</i>, 5. Auflage, S. Hirzel, Stuttgart-Leipzig 1965, S. 130.</span>

</li>

<li id="cite_note-DE19815992-5"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-DE19815992_5-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-DE19815992_5-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text"><span class="cite">Patent <a rel="nofollow" class="external text" href="https://worldwide.espacenet.com/publicationDetails/biblio?locale=de_EP&CC=DE&NR=19815992C2&FT=D&KC=C2">DE19815992C2</a>: <i>Festschmierstoffe auf Basis von Zinnsulfid und Kohlenstoff.</i> Angemeldet am <span style="white-space:nowrap;">9. April 1998</span>, veröffentlicht am <span style="white-space:nowrap;">14. September 2000</span>, Anmelder: Chemetall Ges.mbH, Erfinder: Ronald Hüner et al.</span><span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Apatent&rft_id=DE19815992C2&rft.applcc=DE&rft.title=Festschmierstoffe+auf+Basis+von+Zinnsulfid+und+Kohlenstoff&rft.inventor=Ronald+H%C3%BCner+et+al&rft.assignee=Chemetall+Ges.mbH&rft.appldate=1998-04-09&rft.pubdate=2000-09-14">‌</span></span>

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<li id="cite_note-Gossauer-6"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Gossauer_6-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Albert_Gossauer" title="Albert Gossauer">Albert Gossauer</a>: <i>Struktur und Reaktivität der Biomoleküle</i>, Verlag Helvetica Chimica Acta, Zürich, 2006, S. 228, ISBN 978-3-906390-29-1.</span>

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</ol></div><div><div class="zim-footer">

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